cuestionario primer periodo

Copia y realiza esta guía de manera individual teniendo en cuenta lo trabajado durante el periodo, su valoración será la nota final del periodo

Desempeño: el estudiante realizará ejercicios relacionados con enlace químico y formación de óxidos para poner en

práctica lo aprendido en clases.

1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:
    a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
    b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
    c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:
a) KBr        b) CO        c) Amoniaco         d) O2

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

6. Dibuje la Estructura de Lewis de:

a. el óxido de dicloro. (Cl₂O).          

b. el n-Propanol (CH₃CH₂CH₂OH)                    

c. el Dinitrógeno (N2).

7. Indique en los siguientes casos, si el enlace que se presenta es iónico, covalente apolar o polar :

a)       1 y 4          b) 3 y 5        c) 2 y 5      d) 1 y 2 

ELEMENTO          1                            2                     3                        4                       5

ELECTRONEGATIVIDAD  3.5 2.5 0.9 1.6 2.1

8. En cuales de las moléculas no se cumple la ley del octeto 

a) Cl₂O     b)SF₂     c) SF₄      d) PCl₃    e) BCl₃   

f) PCl₅     g ) P₄ NO

9. Qué tipo de enlace se puede esperar entre en los siguientes casos:

 a)  Mg y O      b) O y O      c) Ca y Cl      d) F y Cl      e)  Br y Na      f) C e H  

 Datos: Valores de las electronegatividades:

Mg = 1,2;     O = 3,5;      Ca = 1,0;      Cl = 3,0;  F = 4,0;      Br = 2,8;      Na = 0,9;       C = 2,5;      H = 2,1

	Elem	Est. oxid	Adición de O2	Función Química	Nomenclatura
1	K	1+	K + O2  → K2O	Oxido Básico	Óxido de potasio
2	C	2 +
3	C	4 +
4	Mg	2+
5	Ag	1 +
6	Na	1 +
7	Cl	1+
8	Cl	3 +
9	Cl	5+	Cl2 + O2 →Cl2O5	Óxido  ácido	Óxido clórico
10	Cl	7 +
11	Fe	2 +
12	Fe	3 +
13	Al	3 +
14	S	2+
15	S	4 +
16	S	6 +
17	Au	1 +
18	Au	3 +